Definice a vztahy

Test - Definiční vztahy

1. Vztah pro Gibbsovu energii vypadá:

G = H + TS
G = H - TS
A = U + TS
A = U - TS

2. Práce se označuje symbolem:

U
Q
W
J

3. Jednotkou termodynamické teploty je:

K
°C
°F
°K

4. Helmholtzova energie má symbol:

H
H_E
A
A_E

5. Symbolem R se v chemii označuje:

Faradayova konstanta
Boltzmannova konstanta
Avogadrova konstanta
univerzální plynová konstanta

6. Účinnost se označuje řeckým písmenem:

mí
éta
théta
mikro

7. Tepelná kapacita se definuje jako:

množství práce, kterou musí soustava vykonat, aby se teplota snížila o 1K (resp. °C)
množství práce, kterou musí soustava vykonat, aby se teplota zvýšila o 1K (resp. °C)
množství tepla, které musíme soustavě dodat, aby se teplota zvýšila o 1K (resp. °C)
množství tepla, které musíme soustavě dodat, aby se teplota snížila o 1K (resp. °C)

8. Izotermický děj je takový děj, který probíhá za konstantní:

teploty
tlaku
objemu
práce

9. Termodynamický systém:

nemůže měnit svůj objem
nemůže s okolím vyměňovat ani hmotu ani energii
může s okolím vyměňovat teplo i práci
může s okolím vyměňovat jen hmotu

10. Nevyměňuje-li termodynamický systém s okolím energii, jedná se o systém:

izolovaný
uzavřený
otevřený
adiabatický